拿起你的筆，記下化學高考通關秘籍

【1】氧化物的分類

1. 氧化物的分類：

成鹽氧化物:

酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

不成鹽氧化物：

CO、NO

2. 易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

堿性氧化物一定是金屬氧化物

※NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

【2】 具有漂白作用的物質

氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學變化;不可逆

化合作用：SO2;化學變化;可逆

吸附作用：活性炭;物理變化;可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

【3】能被活性炭吸附的物質

1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒;

2、色素——漂白;

3、水中有臭味的物質——凈化。

【4】“黑色金屬”有哪些

化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統稱為“黑色金屬”。

【5】Fe2+與Fe3+的鑒別方法

Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。

1.觀察法：

其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。

2.H2S法：

通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應。

2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

3.KSCN法：

加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。

Fe3++SCN?==[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法：

分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現象的是Fe2+的溶液。

Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3?+6H+(了解)

5.堿液法：

取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變為灰綠色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

Fe3++3OH￣== Fe(OH)3↓

Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;

4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

6.淀粉KI試紙法：

能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。

2 Fe3++2I￣==2 Fe2++I2

7.銅片法：

分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變為藍色的是Fe3+溶液，無明顯現象的是Fe2+溶液。

2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+

8.KMnO4法：

分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4?+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

【6】金屬的冶煉規律

1.活潑金屬的冶煉

鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。

例如：2NaCl(熔融) =2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑

2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)

注：這里為何不電解熔融態鋁的氯化物而須電解其熔融態的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態時可發生電離的道理。

2.中等活潑的金屬的冶煉

鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。

例如：

ZnO+C =Zn+CO↑

Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2

3.不活潑金屬的冶煉

銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。

例如：2HgO=2Hg+O2↑

【7】“置換反應”有哪些?

1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換

如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換

Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2

I2 + S2?==2I￣+ S

2F2+2H2O==4HF+O2

3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO￣+H2↑

4、金屬單質與其它化合物間置換

2Mg+CO2 =2MgO+C

2Mg+SO2 =2MgO+S

Mn+FeO =MnO+Fe

2Na+2H2O==2Na++2OH￣+H2↑

2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑

2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

8Al+3Fe3O4 高溫4Al2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

5、非金屬單質與其它化合物間置換

H2S+X2==S↓+2H++2X￣

2H2S+O2 =2S+2H2O(O2不足)

CuO+ C 高溫Cu+CO↑ (C過量時)

2CuO+C 高溫2Cu+CO2↑ (CuO過量時)

FeO+ C高溫 Fe+CO↑

2FeO+Si 高溫SiO2+2Fe↑

2FeO+C 高溫2Fe+CO2↑

CuO+H2加熱 Cu+H2O

SiO2+2C高溫 Si+2CO↑

3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

【8】關于氣體的全面總結

1.常見氣體的制取和檢驗：(此處略)

2.常見氣體的溶解性：

極易溶的：

NH3(1∶700) 易溶的：HX、HCHO、SO2(1∶40)

能溶的或可溶的：

CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)

微溶的：C2H2

難溶或不溶的：

O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 與水反應的：F2、NO2。

3.常見氣體的制取裝置：

能用啟普發生器制取的：CO2、H2、H2S;

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4;

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4.有顏色的氣體：

F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

5.具有刺激性氣味的：

F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭雞蛋氣味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

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6.能用排水法收集的：

H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7.不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。

9.有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10.用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。

11.制備時不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12.能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。

13.能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的：NH3

14.能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑的：H2S

17.不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19.不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH

【9】六種方法得乙醇

1.乙醇還原法：

CH3CHO+H2→C2H5OH(條件: Ni△)

2.鹵代烴水解法：

C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(條件:NaOH△)

3.某酸乙酯水解法：

RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(條件:NaOH)

4.乙醇鈉水角法：

C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH

5.乙烯水化法：

CH2=CH2+H2O → C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓)

分子中引入羥基的有機反應類型:

(1)取代(水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉;

(2)加成：烯烴水化、醛+H2;3.氧化：醛氧化;4.還原：醛+H

【10】化學試驗中應掌握的幾個分數

1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/3

2.配制王水時，應使濃HNO3中的溶質的物質的量占濃HCl中的1/3

3.無水乙醇與濃H2SO4反應制乙烯時，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/3

4.給試管里的固體加熱時，鐵夾應夾在離試管口的1/3至1/4處;

5.蒸發皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3;

6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3，也不少于1/4。

【11】常用化學儀器是否可以加熱的問題

(一)可加熱的：

可直接加熱的：坩堝，蒸發皿，試管，燃燒匙;

可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等;

(二)不可加熱的：

表面皿、容量瓶、啟普發生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數儀器。

【12】關于化學儀器的“零刻度”

有零刻度的是：

1.滴定管——零刻度在上面;

2.溫度計——零刻度在中間;

3.托盤天平——零刻度在刻度尺的最左邊。

4.此外，量筒是無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。

容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻線，也不是零刻度。

【13】不宜長期暴露于空氣中的物質

1.由于空氣中CO2的作用：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

2.由于空氣中H2O的作用：

濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;

3.由于空氣中O2的氧化作用：

鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

4.由于揮發或自身分解作用：

AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

【14】高考易錯離子反應方程式

1.鈉與水的反應 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

2.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應 CO32- + 2H+= H2O + CO2↑

3.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應 HCO3- + OH-= H2O + CO32-

4.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-

5.碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應 HCO3- + H+ =H2O + CO2↑

6. Na2O2分別與水、二氧化碳反應

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2

7.少量CO2與NaOH反應 CO2+ 2OH— = CO32— + H2O

8.過量CO2與NaOH反應 CO2+ OH— = HCO3—

9.碳酸鈣與鹽酸的反應 CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O

10.碳酸鈣與醋酸的反應 CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O

11.碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應 Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

12.碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應 Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O

13.碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O

14.實驗室制氯氣 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

15.氯氣與燒堿溶液的反應 Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O

16.氯氣與水反應 Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO

17.NaBr溶液與Cl2反應 2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2

18.電解飽和食鹽水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—

19.SO2與氯水的反應 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-

20.SO32—的檢驗(與稀硫酸反應) 2H++ SO32- =2H2O + SO2↑

21.Cu與濃硫酸的反應 Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2↑+2H2O

22.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O

23.燒堿與石英的反應 SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O

24.水玻璃溶液與稀硫酸反應 SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓

25.二氧化氮與水反應 3NO2 + H2O = 2H++2NO3- + NO

26.銨根離子的檢驗 NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O

27.氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-

28.氨水吸收過量二氧化硫

NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3- 或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-

29.銅與濃硝酸的反應 Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

30.銅與稀硝酸的反應 3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

31.醋酸鈉水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-

32.氯化銨水解 NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+

33.碳酸鈉水解 CO32- + H2O HCO3- +OH-

34.明礬水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+

35.鐵與鹽酸反應 Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑

36.鋁與鹽酸反應 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑

37. 鋁與氫氧化鈉溶液反應 2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2↑

38.鎂與二氧化碳反應2Mg + CO2 2MgO + C

39.鋁熱反應 2Al + Fe2O3 2Fe +Al2O3

40.氧化鋁與鹽酸的反應 Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O

41.氧化鋁與燒堿的反應 Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O

42.氫氧化鋁與鹽酸的反應 Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O

43.氫氧化鋁與燒堿的反應 Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O

44.氯化鋁溶液與過量氨水反應 Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+

45.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應 Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓

46.偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸 AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓

47.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳 AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-

48.苯酚鈉中通入二氧化碳 O- +CO2+ H2O OH + HCO3-

49.氯化鐵溶液與鐵反應 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

50.氯化鐵溶液與銅反應 2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+

51.氯化鐵溶液與氫硫酸反應 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+

52.氯化亞鐵溶液與氯水反應 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

53.溴化亞鐵溶液與過量氯水反應 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

54.溴化亞鐵溶液與少量氯水反應 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

55.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應 Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑

56.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

57.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應后，硫酸根離子完全沉淀

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

58.明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應

Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O

59.明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

60.碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應

Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

61.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應

Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O

62.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應

Ba2+ + 2OH- + NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3

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